hola nuevo mundo

Nº Atómico	Elemento	Electrones	Neutrones (≈ masa atómica – Z)
1	Hidrógeno (H)	1	0
2	Helio (He)	2	2
3	Litio (Li)	3	4
4	Berilio (Be)	4	5 internet5
5	Boro (B)	5	6 internetfunciona5
6	Carbono (C)	6	6 eurodigital
7	Nitrógeno (N)	7	7 tabla5 atomo funcion quimica
8	Oxígeno (O)	8	8 tabla todos
9	Flúor (F)	9	10 cpu5
10	Neón (Ne)	10	10 cpu5_ingles placa_madre_0000
11	Sodio (Na)	11	12 salida5
12	Magnesio (Mg)	12	12
13	Aluminio (Al)	13	14
14	Silicio (Si)	14	14
15	Fósforo (P)	15	16
16	Azufre (S)	16	16
17	Cloro (Cl)	17	18
18	Argón (Ar)	18	22
19	Potasio (K)	19	20
20	Calcio (Ca)	20	20

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
21	Escandio	Sc	21	21	24	Grupo 3 / Período 4
22	Titanio	Ti	22	22	26	Grupo 4 / Período 4
23	Vanadio	V	23	23	28	Grupo 5 / Período 4
24	Cromo	Cr	24	24	28	Grupo 6 / Período 4
25	Manganeso	Mn	25	25	30	Grupo 7 / Período 4
26	Hierro	Fe	26	26	30	Grupo 8 / Período 4
27	Cobalto	Co	27	27	32	Grupo 9 / Período 4
28	Níquel	Ni	28	28	31	Grupo 10 / Período 4
29	Cobre	Cu	29	29	35	Grupo 11 / Período 4
30	Zinc	Zn	30	30	35	Grupo 12 / Período 4

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
31	Galio	Ga	31	31	39	Grupo 13 / Período 4
32	Germanio	Ge	32	32	41	Grupo 14 / Período 4
33	Arsénico	As	33	33	42	Grupo 15 / Período 4
34	Selenio	Se	34	34	45	Grupo 16 / Período 4
35	Bromo	Br	35	35	45	Grupo 17 / Período 4
36	Kriptón	Kr	36	36	48	Grupo 18 / Período 4
37	Rubidio	Rb	37	37	48	Grupo 1 / Período 5
38	Estroncio	Sr	38	38	50	Grupo 2 / Período 5
39	Itrio	Y	39	39	50	Grupo 3 / Período 5

Nº Atómico	Elemento	Electrones	Neutrones (aprox.)
40	Zirconio (Zr)	40	51

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
41	Niobio	Nb	41	41	52	Grupo 5 / Período 5
42	Molibdeno	Mo	42	42	54	Grupo 6 / Período 5
43	Tecnecio	Tc	43	43	55	Grupo 7 / Período 5
44	Rutenio	Ru	44	44	57	Grupo 8 / Período 5
45	Rodio	Rh	45	45	58	Grupo 9 / Período 5
46	Paladio	Pd	46	46	60	Grupo 10 / Período 5
47	Plata	Ag	47	47	61	Grupo 11 / Período 5
48	Cadmio	Cd	48	48	64	Grupo 12 / Período 5
49	Indio	In	49	49	66	Grupo 13 / Período 5
50	Estaño	Sn	50	50	69	Grupo 14 / Período 5

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
51	Antimonio	Sb	51	51	71	Grupo 15 / Período 5
52	Telurio	Te	52	52	76	Grupo 16 / Período 5
53	Yodo	I	53	53	74	Grupo 17 / Período 5
54	Xenón	Xe	54	54	77	Grupo 18 / Período 5
55	Cesio	Cs	55	55	78	Grupo 1 / Período 6
56	Bario	Ba	56	56	81	Grupo 2 / Período 6
57	Lantano	La	57	57	82	Grupo 3 / Período 6
58	Cerio	Ce	58	58	82	Lantánido / Período 6
59	Praseodimio	Pr	59	59	82	Lantánido / Período 6

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
60	Neodimio	Nd	60	84	Lantánido / Período 6

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
61	Prometio	Pm	61	61	84	Lantánido / Período 6
62	Samario	Sm	62	62	88	Lantánido / Período 6
63	Europio	Eu	63	63	89	Lantánido / Período 6
64	Gadolinio	Gd	64	64	93	Lantánido / Período 6
65	Terbio	Tb	65	65	94	Lantánido / Período 6
66	Disprosio	Dy	66	66	96	Lantánido / Período 6
67	Holmio	Ho	67	67	98	Lantánido / Período 6
68	Erbio	Er	68	68	99	Lantánido / Período 6
69	Tulio	Tm	69	69	100	Lantánido / Período 6
70	Iterbio	Yb	70	70	104	Lantánido / Período 6

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
71	Lutecio	Lu	71	71	104	Lantánido / Período 6
72	Hafnio	Hf	72	72	106	Grupo 4 / Período 6
73	Tantalio	Ta	73	73	108	Grupo 5 / Período 6
74	Wolframio	W	74	74	110	Grupo 6 / Período 6
75	Renio	Re	75	75	111	Grupo 7 / Período 6
76	Osmio	Os	76	76	114	Grupo 8 / Período 6
77	Iridio	Ir	77	77	115	Grupo 9 / Período 6
78	Platino	Pt	78	78	117	Grupo 10 / Período 6
79	Oro	Au	79	79	118	Grupo 11 / Período 6
80	Mercurio	Hg	80	80	121	Grupo 12 / Período 6

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
81	Talio	Tl	81	81	123	Grupo 13 / Período 6
82	Plomo	Pb	82	82	125	Grupo 14 / Período 6
83	Bismuto	Bi	83	83	126	Grupo 15 / Período 6
84	Polonio	Po	84	84	125	Grupo 16 / Período 6
85	Astato	At	85	85	125	Grupo 17 / Período 6
86	Radón	Rn	86	86	136	Grupo 18 / Período 6
87	Francio	Fr	87	87	136	Grupo 1 / Período 7
88	Radio	Ra	88	88	138	Grupo 2 / Período 7
89	Actinio	Ac	89	89	138	Actínido / Período 7
90	Torio	Th	90	90	142	Actínido / Período 7

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
91	Protactinio	Pa	91	91	140	Actínido / Período 7
92	Uranio	U	92	92	146	Actínido / Período 7
93	Neptunio	Np	93	93	144	Actínido / Período 7
94	Plutonio	Pu	94	94	150	Actínido / Período 7
95	Americio	Am	95	95	148	Actínido / Período 7
96	Curio	Cm	96	96	151	Actínido / Período 7
97	Berkelio	Bk	97	97	150	Actínido / Período 7
98	Californio	Cf	98	98	153	Actínido / Período 7
99	Einstenio	Es	99	99	153	Actínido / Período 7
100	Fermio	Fm	100	100	157	Actínido / Período 7

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
101	Mendelio	Md	101	101	157	Actínido / Período 7
102	Nobelio	No	102	102	157	Actínido / Período 7
103	Lawrencio	Lr	103	103	159	Actínido / Período 7
104	Rutherfordio	Rf	104	104	157	Grupo 4 / Período 7
105	Dubnio	Db	105	105	163	Grupo 5 / Período 7
106	Seaborgio	Sg	106	106	160	Grupo 6 / Período 7
107	Bohrio	Bh	107	107	160	Grupo 7 / Período 7
108	Hassio	Hs	108	108	169	Grupo 8 / Período 7
109	Meitnerio	Mt	109	109	167	Grupo 9 / Período 7
110	Darmstadtio	Ds	110	110	171	Grupo 10 / Período 7

Nº Atómico	Nombre	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (aprox.)	Grupo/Periodo
111	Roentgenio	Rg	111	111	170	Grupo 11 / Período 7
112	Copernicio	Cn	112	112	173	Grupo 12 / Período 7
113	Nihonio	Nh	113	113	173	Grupo 13 / Período 7
114	Flerovio	Fl	114	114	175	Grupo 14 / Período 7
115	Moscovio	Mc	115	115	176	Grupo 15 / Período 7
116	Livermorio	Lv	116	116	176	Grupo 16 / Período 7
117	Tenesino	Ts	117	117	177	Grupo 17 / Período 7
118	Oganesón	Og	118	118	176	Grupo 18 / Período 7

Nº Atómico	Nombre provisional	Símbolo	Electrones	Protones	Neutrones (estimado)	Grupo/Periodo
119	Ununenio	Uue	119	119	~176–180	Grupo 1 / Período 8

rusoestadounidense que en 2002 descubrió el elemento 118, al que llamaron oganesón.

Los estados de la materia son las formas en que se organiza la materia según la disposición y energía de sus partículas: los más comunes son sólido, líquido, gaseoso y plasma, aunque existen estados exóticos como el condensado de Bose-Einstein. Estos estados dependen de la temperatura, la presión y las fuerzas de unión entre átomos o moléculas.

Estado	Características principales	Ejemplos
Sólido	Forma y volumen definidos, partículas muy juntas, alta cohesión, baja fluidez.	Hielo, madera, metales, piedra.
Líquido	Volumen definido pero forma variable, fluidez alta, tensión superficial, poco compresible.	Agua, sangre, mercurio.
Gaseoso	Sin forma ni volumen definidos, partículas muy separadas, alta compresibilidad, expansión.	Aire, dióxido de carbono, helio.
Plasma	Gas ionizado con electrones libres, alta conductividad eléctrica, sensible a campos magnéticos.	Rayos, auroras, interior

Estados exóticos (no habituales en la vida diaria)

Condensado de Bose-Einstein: ocurre a temperaturas cercanas al cero absoluto; las partículas se comportan como una sola “superpartícula”.
Condensado fermiónico: similar al anterior, pero con partículas fermiónicas.
Plasma de quarks-gluones: estado hipotético que existió en los primeros microsegundos tras el Big Bang.
Estrellas de neutrones: materia extremadamente densa, donde los átomos colapsan y quedan solo neutrones.

Cambios de estado

Los cambios de estado ocurren al variar temperatura o presión:

Fusión: sólido → líquido (ej. hielo derritiéndose).
Solidificación: líquido → sólido.
Evaporación / Vaporización: líquido → gas.
Condensación: gas → líquido.
Sublimación: sólido → gas (ej. naftalina).
Deposición: gas → sólido.
Ionización / Desionización: gas ↔ plasma.

Puntos clave para recordar

Factores determinantes: temperatura y presión.
Estados cotidianos: sólido, líquido y gaseoso.
Estados energéticos extremos: plasma y condensados cuánticos.
Aplicaciones prácticas:
- Plasma en pantallas y lámparas fluorescentes.
- Condensados cuánticos en investigación de superconductividad.

Cómo leer el esquema

Parte superior: los cuatro estados clásicos (sólido, líquido, gas, plasma) con sus transiciones.
Parte inferior: estados exóticos (condensado de Bose-Einstein, fermiónico, plasma de quarks-gluones, estrella de neutrones).
Arrows/Transiciones: muestran los cambios de estado según variaciones de temperatura y presión.

Este diagrama sintetiza lo esencial: desde lo cotidiano (hielo, agua, aire) hasta lo extremo (plasma solar o condensados cuánticos).

El estado topológico de la materia es una fase avanzada que va más allá de los estados clásicos (sólido, líquido, gas, plasma). Se caracteriza por propiedades que no dependen de la forma o estructura local, sino de la topología —es decir, de cómo están conectadas las partículas en el espacio.

Concepto esencial

En los materiales topológicos, los electrones se comportan de manera especial debido a la estructura cuántica del material.
Estas propiedades persisten incluso si el material se deforma, siempre que no se rompa su estructura cuántica fundamental.
Se describen mediante invariantes topológicos, números enteros que no cambian bajo transformaciones suaves.

Tipos principales

Tipo	Características	Ejemplo
Aislante topológico	Conduce electricidad solo en la superficie, mientras el interior es aislante.	Bi₂Se₃, HgTe.
Superconductor topológico	Permite corrientes sin resistencia y puede albergar cuasipartículas de Majorana.	Nanohilos semiconductores con acoplamiento espín-órbita.
Semimetal de Weyl	Presenta puntos de energía donde los electrones se comportan como partículas de Weyl.	TaAs, NbP.
Fase cuántica Hall	Corriente eléctrica sin disipación en bordes, bajo campo magnético intenso.	Grafeno en campo magnético.

Aplicaciones potenciales

Computación cuántica: los estados topológicos son estables frente a perturbaciones, ideales para qubits robustos.
Electrónica sin pérdidas: transporte de electrones sin resistencia en bordes o superficies.
Sensores cuánticos: alta sensibilidad a campos magnéticos y eléctricos.

Analogía visual

Imagina una rosquilla y una taza: aunque sus formas son distintas, ambas tienen un solo agujero. En topología, eso las hace equivalentes. Del mismo modo, los materiales topológicos mantienen sus propiedades aunque cambie su geometría, siempre que no se “rompa” su estructura cuántica.

Estructura del nuevo mapa visual

Título: “Evolución de los Estados de la Materia: Clásicos y Topológicos”

Secciones:

Estados Clásicos
- Sólido, líquido, gas, plasma.
- Variables: temperatura y presión.
- Propiedades: cohesión, fluidez, compresibilidad.
Estados Cuántico-Topológicos
- Aislante topológico → conducción superficial.
- Superconductor topológico → cuasipartículas de Majorana.
- Semimetal de Weyl → puntos de energía degenerados.
- Fase Hall cuántica → corriente sin disipación en bordes.
Comparación visual:
- Flechas que muestran la transición del control térmico (clásico) al control cuántico (topológico).
- Ejes: energía térmica ↔ energía cuántica, orden estructural ↔ orden topológico.

Para complementar ese esquema, puedo crear un mapa comparativo entre los estados clásicos y los topológicos, mostrando cómo la estructura cuántica y la topología definen nuevas fases de la materia más allá de temperatura y presión.

Aplicación del estado topológico en circuitos integrados

Área	Principio físico involucrado	Aplicación en circuitos
Aislantes topológicos	Corriente superficial sin disipación (electrones protegidos por simetría topológica).	Creación de interconexiones sin pérdidas y canales de conducción ultraeficientes en chips.
Superconductores topológicos	Generan cuasipartículas de Majorana (electrones y huecos entrelazados).	Base para qubits topológicos en procesadores cuánticos integrados.
Semimetales de Weyl	Electr

Aislantes topológicos	Corriente superficial sin disipación (electrones protegidos por simetría topológica).	Creación de interconexiones sin pérdidas y canales de conducción ultraeficientes en chips.
Superconductores topológicos	Generan cuasipartículas de Majorana (electrones y huecos entrelazados).	Base para qubits topológicos en procesadores cuánticos integrados.
Semimetales de Weyl	Electrones se comportan como partículas sin masa, con movilidad extrema.	Transistores ultrarrápidos y sensores cuánticos de campo magnético o presión.
Efecto Hall cuántico	Corriente sin resistencia en bordes bajo campo magnético.	Circuitos de referencia y calibración con estabilidad cuántica para medición de precisión.

En términos de diseño electrónico

Los materiales topológicos se integran como capas funcionales dentro del chip (similar a una capa de silicio dopado).
Permiten transporte de electrones sin pérdidas, reduciendo el calor y aumentando la eficiencia energética.
En procesadores cuánticos, los qubits topológicos son más estables frente a ruido térmico y electromagnético.
En sensores integrados, mejoran la sensibilidad y la linealidad de respuesta ante variaciones de campo o voltaje.

Ejemplo práctico

Un circuito integrado híbrido podría incluir:

Capa de aislante topológico para canal de conducción sin resistencia.
Capa de superconductor topológico para almacenamiento y manipulación de qubits.
Capa de semimetal de Weyl para interconexión ultrarrápida entre módulos cuánticos.

Esto crea un chip donde la información fluye sin disipación, y las propiedades cuánticas se mantienen incluso ante perturbaciones externas.

Yuri Oganessian dirigió el grupo de investigación rusoestadounidense que en 2002 descubrió el elemento 118, al que llamaron oganesón.

No obstante, se tardó años en confirmar el hallazgo, porque el elemento es tan radiactivo que solo se han creado unos pocos átomos.

Uno podría preguntarse por qué no se han añadido nuevos elementos en estos 10 años que han transcurrido y si alguna vez podrá decirse que la tabla periódica está completa.

¿Qué es la tabla periódica?

La tabla periódica es, en esencia, un mapa de elementos químicos con muchos cuadrados rellenos con sus abreviaturas, también conocidas como símbolos químicos. Y se ha ido actualizando a lo largo de los años.

Un elemento es una sustancia pura compuesta por un solo tipo de átomo.

Los átomos son los componentes básicos de la materia y tienen un núcleo, que generalmente contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, rodeado de electrones con carga negativa.

Los elementos de la tabla periódica, en conjunto, conforman todo lo que conocemos en el universo, incluidos nosotros mismos.

A principios del siglo XIX ya se habían descubierto muchos elementos, pero no estaban organizados de forma sistemática. Varios pioneros de la tabla periódica intentaron cambiar esta situación.

Uno de ellos fue el químico británico John Newlands.

Ordenó los elementos por peso atómico (una medida de la masa del átomo) y observó que cada octavo elemento tenía propiedades similares. Por ejemplo, el litio, el sodio y el potasio están separados por ocho posiciones y muestran reacciones similares con el agua.

El químico ruso Dmitri Mendeléyev (Mendeleev en su idioma original), ampliamente conocido como el padre de la tabla periódica, tomó la idea de las propiedades recurrentes y formuló lo que se conoce como la ley periódica.

En 1869 elaboró un esquema para la tabla periódica moderna, con los elementos ordenados por peso atómico.

A diferencia de la versión de Newlands, dejó espacios para los elementos que faltaban y su trabajo cobró relevancia cuando estos elementos fueron descubiertos posteriormente.

Hoy los elementos de la tabla periódica se definen y organizan según su número atómico, es decir, el número de protones del núcleo.

El hidrógeno tiene un protón, por ejemplo, mientras que el oganesón tiene 118.

Los elementos de una misma columna tienen propiedades químicas similares, como la forma en que reaccionan con otras sustancias.

A menudo también siguen un patrón en sus propiedades físicas, como el punto de fusión, lo que ayuda a los científicos a predecir su comportamiento.

Los ingenieros, por ejemplo, pueden utilizar la tabla periódica para seleccionar materiales al diseñar puentes y aviones.

Si un científico cree haber identificado un nuevo elemento, la IUPAC verifica si existe y se le concede un lugar en la tabla, un proceso que puede tardar años.

Se cree que hemos encontrado todos los elementos que se dan de forma natural en la Tierra, los cuales constituyen la mayor parte de la tabla.

Los elementos más pesados deben crearse artificialmente en el laboratorio combinando dos más ligeros.

Los científicos han podido añadir cada vez más elementos superpesados gracias a los avances tecnológicos. Pero, aunque en teoría los humanos podrían seguir intentando crear otros nuevos, cada vez resulta más difícil.

Creación de nuevos elementos

Para fusionar elementos más ligeros y crear otros nuevos cada vez más grandes, "tenemos que alcanzar condiciones de energía cada vez más elevadas, construyendo ciclotrones o aceleradores cada vez más grandes", explica Phil Blower, director del Departamento de Química y Biología de Imagen del King's College de Londres.

"A medida que los elementos se hacen cada vez más grandes y pesados, se vuelven cada vez menos estables debido a los protones del núcleo", afirma Blower.

La proporción de protones y neutrones en un núcleo determina si será estable o inestable.

Los protones, con carga positiva, se repelen entre sí de forma natural, pero la presencia de neutrones puede mantenerlos unidos.

"Lo que se hace al crear elementos cada vez más pesados es añadir más protones al núcleo, y para evitar que se desintegre, se necesita un número cada vez mayor de neutrones", explica Cinzia Imberti, líder del grupo de Imaging Metallomics del King's College de Londres.

Un elemento puede existir con diferentes números de neutrones. Estas variaciones se denominan isótopos.

Los isótopos inestables son radiactivos: se desintegran al emitir radiación.

"Todos los elementos más pesados que el plomo (elemento 82) son radiactivos, son intrínsecamente inestables y se descomponen", explica Jonathan Rourke, químico de la Universidad de Cardiff y profesor honorario de la Universidad de Warwick en Reino Unido.

"Si fuéramos capaces de crear un solo átomo de uno de esos elementos, no duraría mucho tiempo", explica.

Eso es especialmente cierto a partir del elemento 100 (fermio) dice Imberti.

"Si creas unos pocos átomos, puedes averiguar algo sobre ellos, quizá sus propiedades físicas. Pero no tienen ningún uso práctico", explica.

No obstante, la búsqueda de los próximos elementos (los cuales llevarían a la tabla periódica a una nueva fila) sigue en marcha.

Muchos intentos por encontrar los números 119 y 120 han fracasado hasta ahora, pero varios grupos de investigación siguen intentándolo.

Los científicos afirman que explorar los elementos en los extremos podría proporcionarnos nuevos conocimientos sobre cómo funcionan los átomos, los límites de los núcleos atómicos y la oportunidad de poner a prueba teorías sobre la física nuclear.

Imberti explica: "Hay que pensar no solo en si podemos crearlo, sino en si puede durar lo suficiente como para que podamos descubrirlo de forma significativa, aprender un poco sobre él... antes de que desaparezca".

La carrera por encontrar los elementos 119 y 120 y por qué la tabla periódica puede no completarse nunca© BBC

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El sitio juan148.online es una página personal de Juan Carlos Benítez que combina reflexiones culturales, técnicas y espirituales con referencias a informática, música retro y datos personales. Contiene textos sobre cosmovisión, definiciones lingüísticas, detalles técnicos de chips y redes, además de enlaces a música en YouTube y menciones a QBasic y ATM. También incluye información sensible como correos electrónicos y datos bancarios, lo que indica que es un espacio personal más que un portal institucional

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La palabra "suprema"es un adjetivo que significa "altisimo o enorme","que no tiene superior en su linea",y"dicho del tiempo: último"

Ah,entiendo."hipótesis"es una palabra en español que significa una suposición o conjetura se hace para explicar un fenómeno o para predecir un resultado.

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La cosmovisión permite apreciar la realidad , y se convierte en un filtro a través del cual se observa la existencia de la vida y todo el universo,el mundo y la vida humana ,entendidos a través de ese prisma.

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googol, que es un 1 seguido de 100 ceros.

`Entiendo ,pues ,que una cosmovisión es una contrucción intelectual que soluciona de manera unítaria todos los problemas de nuestra existencia a partir de una hipótesis suprema.`

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en informática ,puede referirse al Modo de Tranferencia Asincrona (Asynchronous Tranfer Mode).

TSMC domina la industria de los chips de forma aplastante.

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ATM = 53 Bytes.

1 celda = 2,7 microsegundo.

UNI = 24 bits.

MODELO OSI = 350000 CELDAS POR SEGUNDO.

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QBasic (que es un nombre abreviado de "Código de Instrucción Simbólica de Uso Rápido para Principiantes Rápidos") es un entorno de desarrollo integrado equilibrado e intérprete para una amplia variedad de lenguajes de programación BASIC que se basan en QuickBASIC. Este lenguaje de programación fácil de aprender está enfocado en los principiantes, lo que les permite aprender los componentes básicos de la programación y prepararse para los desafíos de codificación más avanzados que se pueden encontrar en otros lenguajes de programación. Debido a su versatilidad y gran soporte, QBasic también puede ser utilizado fácilmente por programadores experimentados que desean implementar nuevas soluciones de software para plataformas de computadoras más antiguas.

Se puede acceder a través del sistema operativo DOS, pero también puede ejecutarse desde el interior del emulador DOS en los sistemas modernos de Windows. QBasic no debe confundirse con un paquete de software completo de QuickBasic. Una de las principales diferencias entre QBasic y el paquete Quick Basic más capaz es que QBasic carece de compilador y, por lo tanto, carece de la funcionalidad de crear archivos ejecutables (EXE). Los programas de QBasic solo se pueden ejecutar desde dentro de su intérprete integrado, y un conjunto de comandos general de QBasic es más pequeño que los de QuickBasic.

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¡Que tengas un gran día!

Saludos.

juan@juan148.online

En muchos países se utiliza el IBAN (International Bank Account Number), que incluye:

Código del país (ej. AR para Argentina).
Dígitos de control.
Número de cuenta específico dentro del banco.

En Argentina, en lugar de IBAN se utiliza el CBU (Clave Bancaria Uniforme) y el alias CBU, que cumplen una función similar para identificar cuentas en transferencias nacionales e internacionales.

uso y exclusivo: personal